jueves, 20 de octubre de 2011

practica de laboratorio: descomposicion del agua

practica de laboratorio

 DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA

ANTECEDENTES:   

El agua es una combinación de oxígeno e hidrógeno. Así, cuando estos dos gases se unen para formar el agua, el proceso se llama combinación; viceversa, si el agua se resuelve de nuevo en ellos, el proceso se llama descomposición. Por tanto, cuando tomamos un cuerpo compuesto cualquiera, como el agua, y lo resolvemos en los elementos de que está compuesto, decimos que lo hemos descompuesto, y llamamos al proceso, descomposición. Si recordamos ahora lo que hemos dicho del agua y de las largas edades durante las cuales se creyó que era un elemento, o cuerpo simple, comprenderemos que la descomposición o resolución del agua en los elementos reales de que está formada fue uno de los mayores descubrimientos en la historia de la investigación química.


HIPÓTESIS :  

Los productos  de los reactivos van a ser  de la reacción de 2:1 es decir 2 volúmenes de hidrógeno con un volumen  de oxigeno 


materiales :

- 2 pilas de 9 volts,1m de cable duplex calibre 14 Y 2 caimanes

-1 cinta de aislar 

- 1 probeta de 1o ml

-2 pedazos de grafito del mismo tamaño de 3 cm

- 2 tubos de ensayo

observaciones: 

-Mediante el proceso de electrolisis pudimos observar la reacción química mediante el burbujeo dentro del tubo de ensayo en donde  se encontraba la solución y así finalmente logramos separar el hidrógeno y el oxigeno 

Análisis:       
                      
                             oxigeno               Hidrógeno                  relación         

                             5ml                     14.9 ml                      2.98 ml
                             
                             4.1 ml                  8.6 ml                       2.09 ml

                             19.8 ml                9.6 ml                        2.06 ml




Conclusión: finalmente mediante la realización de esta practica podemos reafirmar que  la reacción en el compuesto del agua  referente al hidrógeno y oxigeno  es 2:1 ya que el gas de hidrógeno fue el doble  que el  de oxigeno.  



IMÁGENES REFERENTES A LA PRACTICA :















practica de laboratorio : espectros

PRACTICA DE LABORATORIO : ESPECTROS

OBJETIVO: 


Observar las características de los espectros.


MATERIAL:


* Mechero de bunsen
*¨Vasos de precipitados de 100 y 400 ml.
*Alambre de nicrom
* Papel  de baño
*Espectroscopio
*encendedor 
                                                                               



SUSTANCIAS: 


* Ácido Clorhídrico
* Cloruro de Sodio
* Cloruro de Cobre
* Cloruro de Bario
* Cloruro de Potasio
* Cloruro de Estroncio










PROCEDIMIENTO: 

  1. Colocar en el vaso de precipitados de 400 ml un poco de agua y en el vaso de 100 ml agregar ácido.
  2. sumergir el alambre en el agua  y limpiarlo con un poco de papel  de baño , después vuelve lo a sumergir pero esta ves en el vaso de precipitados de 100 ml hasta que quede totalmente limpio.
  3. Encienda el mechero de bunsen asta que  la flama este totalmente azul,y coloquen en el alambre un poco de cada sustancia ,posteriormente  ponerla  el la flama
  4. limpiar el alambre después  de usar cada sustancia   ,primero con el agua y secar con el papel y posteriormente con el ácido .
  5. observar la flama con el espectroscopio .

ANÁLISIS:



Sustancia
Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre
 Flama de color verde.
2.- Cloruro de Potasio
 Flama de color  anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio 
 Flama de color anaranjado.
4.- Cloruro de Bario
 Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio
 Flama de color rojo 



OBSERVACIONES:    
 *observamos los distintos tipos de color que desprendían las sustancias cuando se les asercaba  a la flama 

*se tubo que mantener un espacio oscuro para poder apreciar los espectros.

CONCLUCION: 

*Gracias a esta practica pudimos observar los diferentes tipos de espectro a través del espectroscopio.

*Al final observamos los colores que emitían unas lamparas de neón , argón e  hidrogeno a través del espectroscopio .





















compuesto

COMPUESTO: ES LA UNIÓN DE DE DOS O MAS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA,TIENE FORMULA QUÍMICA .

LOS ELEMENTOS DE UN COMPUESTO NO PUEDEN DIVIDIR O SEPARAR POR  PROCESOS FÍSICOS  SINO SOLO MEDIANTE PROCESOS QUÍMICOS.

SÍNTESIS DEL AGUA



DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA




sintesis del agua

SÍNTESIS DEL AGUA

OBJETIVO: crear  la molécula H2O con la unión de hidrógeno y Oxigeno.


ANTECEDENTES: Es el proceso químico en el cual  los elementos  que son obtenidos  de recursos 
naturales son tratados y transformados para crear materia nueva. 


HIPÓTESIS:  La proporción para formar agua , parte de un volumen de 2:1  que da  origen a la molécula del agua  H2O


MATERIAL:  


-SOPORTE UNIVERSAL 
- TELA DE ASBESTO 
- FISHER
- PINZAS
-2 TUBOS DE DESPRENDIMIENTO 
-UNA BANDEJA
- UNA BOTELLA  DE VIDRIO
- TAPÓN.
- AGITADOR DE VIDRIO


PROCEDIMIENTO:


1. EN  LA BOTELLA DE VIDRIO    SE  MARCA CON UN MARCADOR EN TRES PARTES IGUALES .
2.   SE COLOCA LA REJILLA DE ASBESTO EN EL ANILLO DEL SOPORTE UNIVERSAL.
3.  SE COLOCA EL TUBO DE ENSAYE  CON LAS PINZAS A LA VARILLA  DEL SOPORTE UNIVERSAL.
4. SE PRENDE EL FISHER Y SE COLOCA DEBAJO DEL TUBO DE ENSAYO EL RECIPIENTE Y 
5. SE LE AGREGA  LA SUSTANCIA AL TUBO DE ENSAYO.
6. SE COLOCA LA MANGUERA DEL TUBO EN LA BOTELLA DE VIDRIO  QUE ESTARÁ BOCA ABAJO.
7.CONFORME SE CALIENTA SE HARÁ UNA REACCIÓN DE   DESPLAZAMIENTO.
8.DESPUÉS COMO EL OXIGENO NO ES SOLUBLE CON EL AGUA  SE LLENARA SOLO UNA MARCA DE LA BOTELLA CON ESTE GAS.


OBSERVACIONES:   AL TAPAR LA BOTELLA DE VIDRIO UNA VES A  CAVADO EL EXPERIMENTO ,
SE DESTAPO LIBERANDO EL OXIGENO Y LE ACERCAMOS FUEGO Y HUBO UN PEQUEÑO  CHISPAZO CON UN SONIDO DE EXPLOSIÓN.


CONCLUSIÓN:Se comprobó que efectivamente la composicion del agua es de 2:1  dando ha entender que las 2/3 partes de la botella representa al hidrógeno y que solo 1/3 Parte de oxigeno.

mezclas,compuestos y elementos quimicos.

mezclas compuestos y elementos quimicos



Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos.

 
La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.
 
¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
 R= aparecio el agua
 ¿Dé donde proviene?
  R= proviene de los hielos que enpesaron a derretirse
 
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
  R= ase falta humedad
 
Estados de agregación de la materia
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?
 R=  en solido liquido y gaseoso
 
¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?
 R= si porque para que el agua se transforma de liquido asolido a una  temperatura menor de 100 grados

Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen.

Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento.

 




El azufre, el alcohol y el gas butano son ejemplos de sustancias puras en los tres estados de agregación.
  Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
 
 
En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
 Ejemplo de mezclas heterogéneas.

 
Mezcla heterogénea : gua de tamarindo
semejanza   :  encuentra en estado liquido al igual que las otras dos mezclas
diferencia: iene un color mas café que la vinagreta

           
 Mezcla heterogénea :  Vinagreta                
 semejanza   : se encuentra en estado liquido al igual que las demás mezclas  
diferencia : iene un color mas claro que  el agua de tamarindo

               
Mezcla heterogénea :Leche de magnesia
semejanza   : e encuentra en estado liquido al igual que las demás mezclas
diferencia :se encuentra de color blanco a diferencia de las demás mezclas
 
  COMUNIDAD
Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
   
El aire, una mezcla invisible
 
 
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
R = no creo que el aire tenga ningun gas toxico por que si lo tubiera nos aria daño
  a cualquier ser vivo que respirara
   
La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).

El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.

 En los incendios forestales, naturales o provocados, se liberan enormes cantidades de dióxido de carbono que enrarecen el aire.

 
Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
 
El agua, un compuesto extraordinario
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
  R=  SI SE DERRAMARIA EL AGUA
 
Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
 
  R= SI SE DERRAMA

  ¿Cómo explica lo sucedido?
R=  el vaso de agua estava lleno  el hielo empeso aderretirse y se nesesitava mas espacio pero  como el vaso estava lleno se empeso a derramar el agua
   
Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
 
 El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.

 
Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".

 
El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente, el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
 
 
 El oxígeno, un elemento vital

¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
R= se empiesa acavar el aire de ese lugar
¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
R=  el oxigeno

¿Por qué?
 R=  por que es el que se encuentra en menor proporcion ad iferncia de los de mas gases que componen el aire y es el que mas rapido se acava

 COMUNIDAD

El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos.

Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.
 
Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas.
 
 
La materia se presenta principalmente en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos depende de qué tan grandes son las fuerzas de cohesión entre las moléculas o átomos que los conforman. Los cambios de fase o estado de sólido a líquido y de líquido a gas, ocurren cuando la temperatura aumenta hasta un punto donde el movimiento de las partículas es tal que las fuerzas de cohesión se rompen.
La mayoría de los materiales del planeta no se encuentran en estado puro, es decir casi siempre se tienen dos o más componentes; en algunos casos la apariencia es la de una sola substancia, como en el agua potable, entonces es una mezcla homogénea, cuando los componentes son distinguibles se trata de una mezcla heterogénea.
El aire es un ejemplo de mezcla gaseosa homogénea necesaria para los seres vivos. En los últimos tiempos, la quema de combustibles en cantidades crecientes ha contaminado de tal manera la atmósfera que está provocando un cambio climático.
El agua es un compuesto con propiedades físicas extraordinarias: altos -para su composición química- puntos de fusión y ebullición, una alta capacidad calorífica y el hielo flota en el agua líquida. La solubilidad de una substancia en otra depende principalmente de la temperatura. La concentración es la medida de la cantidad de solvente en cierta cantidad de soluto, y puede expresarse en porcentaje de masa o de volumen.
El oxígeno que respiramos es un ejemplo de elemento químico. Es muy abundante en la corteza terrestre y forma numerosos compuestos, de los cuales destacan los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Estos últimos forman ácidos cuando se combinan con agua, por lo que producen la lluvia ácida.
 

compuesto, elemento y mezcla

compuesto


elemento


mezcla

cromatografia

CROMATOGRAFIA:  es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia y la física. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes.separa todo tipo de mezcla


método de separación cromatografia :http://www.youtube.com/watch?v=rFzToepOmJA


CRIZTALIZACION: La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.



METODO DE CRIZTALIZACION:http://www.youtube.com/watch?v=FM49VYIAg04

metodos de separacion

MÉTODOS DE SEPARACIÓN

1-EVAPORACIÓN


Es el paso de una sustancia  de estado liquido a gaseoso ,La operación consiste en la separación de un disolvente volátil de un soluto no volátil por vaporización del disolvente; el agua es el disolvente que con más frecuencia se separa. La calefacción se efectúa por medio del vapor condensante.


la evaporación es un Proceso físico por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Separa mezclas homogéneas solubles


método de evaporación experimento


http://www.youtube.com/watch?v=fz2IgKSEwRg





 2- FILTRACIÓNLa filtración es una técnica, proceso tecnológico u operación unitaria de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y fluidos, gas o líquido, a través de un medio poroso o medio filtrante que puede formar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene de la mayor parte del o de los componentes sólidos de la mezcla.
Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas de ingeniería química.
SEPARA MEZCLAS HETEROGÉNEAS SOLUBLES 


MÉTODO DE FILTRACIÓN EXPERIMENTO http://www.youtube.com/watch?v=JybhMfydYrE









3-DECANTACION:
 Es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad. A este proceso se le llama desintegración básica de los compuestos o impurezas; las cuales son componentes que se encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria
.
MÉTODO DE SEPARACIÓN DECANTACION


http://www.youtube.com/watch?v=mOFPsTVM_6Q



4- DESTILACIÓN 


Es el proceso de agua hirviendo en un compartimiento que resulta en la creación de vapor.  A medida que se levanta el vapor, este pasa a través de serpentinas refrescante y se acumula como agua pura. Todos los contaminantes son abandonados detrás en el tanque de hervir y los gases se vaporizan en las temperaturas más bajas. Al punto que hierve el agua son liberados a través de orificios para el volátil gas. Esencialmente, destilación duplica el ciclo de la madre naturaleza de evaporación y precipitación. Es altamente eficaz en remover todos los Inorgánicos, Orgánicos y Contaminantes Radionucleotide.


  metodo de separacion destilacion : http://www.youtube.com/watch?v=pJ2jm2J41bw